Corsa elettrochimica - zincu "inattivu".

U zincu hè cunsideratu un metale attivu. U putenziale standard negativu suggerisce chì reagisce viulente cù l'acidi, spustendu l'idrogenu da elli. Inoltre, cum'è un metale anfoteru, reagisce ancu cù basi per furmà i sali cumplessi currispondenti. Tuttavia, u zincu puro hè assai resistente à l'acidi è l'alkali. U mutivu hè u grande repotential di l'evoluzione di l'idrogenu nantu à a superficia di stu metallu. L'impurità di zincu prumove a furmazione di microcellule galvaniche è, in cunseguenza, a so dissoluzione.

Per a prima prova avete bisognu: l'acidu clorhidric HCl, u platu di zincu è u filu di cobre (foto 1). Pudemu a piastra in un platu Petri chinu di l'acidu clorhidric diluitu (foto 2), è mette u filu di cobre nantu à questu (foto 3), chì HCl ovviamente ùn affetta micca. Dopu qualchì tempu, l'idrogenu hè intensamente liberatu nantu à a superficia di ramu (foto 4 è 5), è solu uni pochi di bolle di gasu pò esse osservatu nantu à zincu. U mutivu hè l'overvoltage sopra citatu di l'evoluzione di l'idrogenu nantu à u zincu, chì hè assai più grande chì in u ramu. I metalli cumminati righjunghjenu u listessu potenziale in quantu à a suluzione àcida, ma l'idrogenu hè più facilmente siparatu nantu à u metale cù una sopratensione più bassa - cobre. In a cella galvanica formata cù elettrodi Zn Cu in cortocircuiti, u zincu hè l'anodu:

(-) Requisiti: Zn⁰ → zincu²⁺ + 2e^-

è l'idrogenu hè ridutta nantu à un catodu di rame:

(+) Katoda: 2h⁺ + 2e^- → N₂­

Aghjunghjendu e duie equazioni di i prucessi di l'elettrodi, avemu un registru di a reazione di dissoluzione di zincu in l'acidu:

Zincu + 2H⁺ → zincu²⁺ + H₂­

In a prussima prova, useremu una suluzione di sodium hydroxide, una placa di zincu è un chiovu d'acciaio (foto 6). Cum'è in l'esperimentu precedente, un platu di zincu hè pusatu in una suluzione diluta di NaOH in una piastra di Petri è un chiovu hè postu nantu à questu (u ferru ùn hè micca un metale anfoteru è ùn reagisce micca cù l'alkali). L'effettu di l'esperimentu hè simile - l'idrogenu hè liberatu nantu à a superficia di u chiovu, è u platu di zincu hè cupartu cù solu uni pochi di bolle di gas (foto 7 è 8). U mutivu di stu cumpurtamentu di u sistema Zn-Fe hè ancu l'overvoltage di l'evoluzione di l'idrogenu nantu à u zincu, chì hè assai più grande di u ferru. Ancu in questu esperimentu, u zincu hè l'anodu:

(-) Requisiti: Zn⁰ → zincu²⁺ + 2e^-

è nantu à u cathode di ferru l'acqua hè ridutta:

(+) Katoda: 2h₂O + 2e^- → N₂+ 2 ON^-

Aghjunghjendu e duie equazioni nantu à i lati è tenendu in contu u mediu di reazzione alkaline, avemu un registru di u prucessu di dissoluzione di zincu in principiu (si formanu anioni tetrahydroxyincide):

Zincu + 2OH^- + 2H₂O → [Zn (ON)₄]^2- + H₂