clessidra chimica
E reazzione di l'ora sò cambiamenti chì l'effettu (per esempiu, un cambiamentu di culore) ùn appare micca immediatamente, ma solu dopu à qualchì tempu dopu à mischjà i reagenti. Ci sò ancu riazzioni chì permettenu di vede u risultatu parechje volte. Per analogia cù u "clock chimicu" ponu esse chjamatu "quimica hourglass". Reagents per unu di l'esperimenti ùn sò micca difficiuli di truvà.
Per a prova useremu l'ossidu di magnesiu, MgO, 3-4% àcitu cloridicu, HClaq (acidu cuncintratu, diluted with water 1: 9) o l'acitu alimentari (6-10% suluzione di l'acidu acìticu CH3COOH). Se ùn avemu micca l'oxidu di magnesiu, e droghe per cumbatte l'acidità è l'acidità di u stomacu rimpianu cù successu - unu di l'ingredienti hè l'idrossidu di magnesiu (MgO si trasforma in questu compostu in cundizioni di reazione).
Responsabile di u cambiamentu di culore durante a reazione blu di bromtimolu - l'indicatore diventa giallu in una suluzione àcida è quasi blu.
Per vetru 100 cm3 pour 1-2 cucchiaini di oxidu di magnesiu (foto 1) o pour circa 10 cm3 preparazione chì cuntene idrossidu di magnesiu. Allora aghjunghje 20-30 cm.3 acqua (foto 2) è aghjunghje uni pochi di gocce di indicatore (foto 3). Imbulighjate u cuntenutu di u vetru di culore blu (foto 4) è poi pour uni pochi cm3 suluzione àcida (foto 5). A mistura in u vetru diventa gialla (foto 6), ma dopu un pocu torna turchinu (foto 7). Agghiuncennu una altra parte di a suluzione àcida, avemu dinò un cambiamentu di culore (foto 8 è 9). U ciculu pò esse ripetutu parechje volte.
I seguenti reazzioni sò accaduti in u beaker:
1. L'ossidu di magnesiu reagisce cù l'acqua per furmà l'idrossidu di stu metallu:
MgO + N2O → Mg (OH)2
U compostu risultatu hè pocu soluble in acqua (circa 0,01 g per 1 dm3), ma hè una basa forte è a cuncentrazione di ioni di l'idrossidu hè abbastanza per colore l'indicatore.
2. A reazione di l'idrossidu di magnesiu cù l'aghjunzione di l'acidu clorhidric:
mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
porta à a neutralizazione di tutti i Mg (OH) dissoluti in acqua2. L'eccessu di HClaq cambia l'ambiente à l'acidu, chì pudemu vede cambiendu u culore di l'indicatore à u giallu.
3. Una altra parte di l'oxidu di magnesiu reagisce cù l'acqua (equazione 1.) è neutralizza l'acidu in eccesso (equazione 2.). A suluzione torna alkaline è l'indicatore diventa blu. U ciculu hè ripetutu.
A mudificazione di l'esperienza hè di cambià l'indicatore utilizatu, chì porta à diversi effetti di culore. In u sicondu tentativu, invece di bromthymol blue, avemu aduprà fenolftaleina (incolore in una suluzione àcida, raspberry in una suluzione alkaline). Preparamu una sospensjoni di l'oxidu di magnesiu in l'acqua (u chjamatu latti di magnesia), cum'è in l'esperimentu precedente. Aggiungere alcune gocce di soluzione di fenolftaleina (foto 10) è agite u cuntenutu di u vetru. Dopu aghjunghje uni pochi3 l'acidu cloridicu (foto 11) u mischju diventa incolore (foto 12). Agitendu u cuntenutu in tuttu u tempu, si pò osservà alternativamente: un cambiamentu di culore à rosa, è dopu aghjunghje una parte d'acidu, decolorazione di u cuntenutu di u vasu (foto 13, 14, 15).
E riazzioni prucede in u listessu modu cum'è in u primu tentativu. Per d 'altra banda, utilizendu un indicatore sfarente risultati in effetti di culore diffirenti. Quasi ogni indicatore di pH pò esse usatu in l'esperimentu.
Hourglass Chimica Parte I:
Hourglass Chimica Parte I
Clessidra chimica Parte II:
Chemical Hourglass Part XNUMX
